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    Hersteller Lieferant hoher Qualität in Cäsiumnitrat CAS 7789-18-6

    Kurze Beschreibung:

    Chinesischer Name: Cäsiumnitrat

    Englische Namen: Cäsiumnitratwhitextl;Cäsiumnitrat (99,9 % Cs)

     


  • CAS-Nr.:7789-18-6
  • Molekularformel:CsNO3
  • Molekulargewicht:194.91000
  • Präzise Qualität:194.89300
  • PSA:68,88000
  • LogP:0,28410
  • USD$0,00
    • Qualität zuerst

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    • Wettbewerbsfähiger Preis

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    • Erstklassige Produktionslinie

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    • Fabrikursprung

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    • Maßgeschneiderte Dienstleistungen

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    Anhui Fitech

    .

     

    Anhui Fitech Material Co., Ltd ist seit mehr als 10 Jahren auf Lithiumprodukte spezialisiert und verfügt über umfangreiche Erfahrung, hohe Qualität und wettbewerbsfähige Preise.Als professioneller Hersteller und Lieferant verfügen wir über ein eigenes professionelles Technologieteam, das alle Ihre Anforderungen an Qualität und Technologie erfüllt.Wenn Sie Lithiumperchlorat-Trihydrat kaufen möchten oder ein Preisangebot suchen, wenden Sie sich bitte aninfo@fitechem.com

     

    Spezifikation (% )

    CAS-Nr.: 7789-18-6

    MDL-Nummer: MFCD00010963

    EINECS-Nr.: 232-146-8

    RTECS-Nummer: FL0700000

    PubChem-Nummer: 24852142

    Daten zu physischen Eigenschaften

    1. Eigenschaften: Weißes kristallines Pulver, leicht im Delirium, mit Salz- und Salpetergeschmack.

    Schmelzpunkt (℃): 414

    3. Siedepunkt (℃): Zersetzung

    4. Relative Dichte (Wasser =1): 3,687

    5. Löslichkeit: löslich in Wasser, löslich in Aceton, schwer löslich in Ethanol.

    Wird zur Spurenanalyse von Kalium, Natrium usw. verwendet. Das Grundprinzip der Atomabsorptionsspektroskopie (AAS) besteht darin, die Absorption resonanter Strahlung durch Atome im Grundzustand zu messen.Kalium und Natrium lassen sich in einer Hochtemperaturflamme leicht ionisieren, wodurch die Anzahl der an der Atomabsorption beteiligten Grundzustandsatome verringert wird.Dies ist vor allem bei der geringen Kaliumkonzentration deutlicher zu erkennen.Im Allgemeinen ist die Konzentration von Natrium im Wasser höher als die von Kalium, d. h. eine große Menge Natrium zu Kalium verstärkt die Wirkung.Durch Zugabe von Cäsium, das leichter ionisiert werden kann als Kalium und Natrium, als Ionisierungspuffer, um genügend elektronische Energie bereitzustellen, um das Ionisierungsgleichgewicht in Richtung der Erzeugung der Grundzustandsatome zu halten, kann dann kontinuierlich in derselben Kopie der Probe Kalium und Natrium gemessen werden .

    Herstellung anderer Cäsiumsalze.Nachweis radioaktiver Substanzen in der Umweltkontrollanalyse.Oxidationsmittel.

     

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    Funktionen und Anwendungen

    Cäsiumnitrat (oder andere Verbindungen mit Nitrat, wie z. B. Kupfernitrat und Magnesiumnitrat) können mit Salpetersäure zu Cäsiumnitrat reagieren und müssen die Bedingungen der doppelten Zersetzungsreaktion erfüllen, wie z. B. Kupfernitrat und Magnesiumnitrat.Die Reaktionsgleichung lautet wie folgt:

    Reaktion mit Salpetersäure: CsOH+HNO3==CsNO3+H2O

    Reaktion mit Kupfernitrat: 2CsOH+Cu(NO3)2==Cu(OH)2↓+2CsNO3 (Kupferhydroxid ist ein Nebenprodukt der Reaktion und Cäsiumnitratlösung wird filtriert)

    Reaktion mit Magnesiumnitrat: 2CsOH+Mg(NO3)2==Mg(OH)2↓+2CsNO3 (Vorgang wie oben)

    Hinweis: Bei den oben genannten Reaktionen ist die Verwendung von Cäsiumhydroxid als Ausgangsmaterial bei der Herstellung mit Wasser relativ gefährlich.Mit Cäsium und Wasser kann direkt erzeugt werden.Die Reaktionsgleichung lautet wie folgt:

    Cs + 2 h2o csoh + H2 = = 2 schreiben

    Ausstellungsschau

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    Verpackung und Transport

    Transport
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