Սիլիցիումի մետաղի դասակարգում

Սիլիցիումի մետաղը սովորաբար դասակարգվում է ըստ երկաթի, ալյումինի և կալցիումի պարունակության՝ սիլիցիումի մետաղի բաղադրության մեջ պարունակվող երեք հիմնական կեղտերի:Ըստ սիլիցիումի մետաղի երկաթի, ալյումինի և կալցիումի պարունակության՝ սիլիցիումի մետաղը կարելի է բաժանել 553, 441, 411, 421, 3303, 3305, 2202, 2502, 1501, 1101 և այլ տարբեր դասերի։

Արդյունաբերության մեջ սիլիցիումի մետաղը սովորաբար պատրաստվում է էլեկտրական վառարանում ածխածնից սիլիցիումի երկօքսիդը նվազեցնելու միջոցով:Քիմիական ռեակցիայի հավասարումը SiO2 + 2C → Si + 2CO այնպես, որ սիլիցիումի մաքրությունը 97-98% է, որը կոչվում է սիլիցիումի մետաղ:Հալվելուց, վերաբյուրեղացումից, կեղտերը թթվով հեռացվելուց հետո ստացվել է 99,7~99,8% սիլիցիումի մետաղի մաքրություն։

Սիլիցիումի մետաղը հիմնականում կազմված է սիլիցիումից և, հետևաբար, ունի սիլիցիումի նման հատկություններ:Գոյություն ունեն ամորֆ սիլիցիումի և բյուրեղային սիլիցիումի երկու ալոտրոպ։Ամորֆ սիլիցիումը մոխրագույն-սև փոշի է, որն իրականում միկրոբյուրեղ է:Բյուրեղային սիլիցիումն ունի ադամանդի բյուրեղային կառուցվածք և կիսահաղորդչային հատկություններ, հալման կետ 1410℃, եռման կետ 2355℃, խտություն 2,32 ~ 2,34 գ/սմ 3, Mohs կարծրություն 7, փխրուն։Ամորֆ սիլիկացումը ունի ակտիվ քիմիական հատկություններ և կարող է ինտենսիվ այրվել թթվածնի մեջ:Այն կարող է փոխազդել ոչ մետաղների հետ, ինչպիսիք են հալոգենը, ազոտը և ածխածինը բարձր ջերմաստիճանում, ինչպես նաև կարող է արձագանքել մետաղների հետ, ինչպիսիք են մագնեզիումը, կալցիումը և երկաթը` առաջացնելով սիլիցիդներ:Ամորֆ սիլիցիումը գրեթե չի լուծվում բոլոր անօրգանական և օրգանական թթուներում, այդ թվում՝ ֆտորաթթվի մեջ, բայց լուծելի է ազոտական ​​թթվի և ֆտորաթթվի խառնուրդում։Նատրիումի հիդրօքսիդի խտացված լուծույթը կարող է լուծարել ամորֆ սիլիցիումը և ազատել ջրածնի գազը։Բյուրեղային սիլիցիումը համեմատաբար անգործուն է և չի գոլորշիանում թթվածնի հետ նույնիսկ բարձր ջերմաստիճանում:Այն անլուծելի է ցանկացած տեսակի անօրգանական և օրգանական թթուներում, բայց լուծելի է ազոտական ​​թթվի և ֆտորաթթվի խառնուրդում և նատրիումի հիդրօքսիդի խտացված լուծույթներում։