सिलिकॉन धातू वर्गीकरण

सिलिकॉन धातूचे सामान्यत: लोह, अॅल्युमिनियम आणि कॅल्शियमच्या सामग्रीनुसार वर्गीकरण केले जाते, सिलिकॉन धातूच्या रचनामध्ये असलेल्या तीन मुख्य अशुद्धता.सिलिकॉन धातूमध्ये लोह, अॅल्युमिनियम आणि कॅल्शियमच्या सामग्रीनुसार, सिलिकॉन धातू 553, 441, 411, 421, 3303, 3305, 2202, 2502, 1501, 1101 आणि इतर भिन्न ग्रेडमध्ये विभागली जाऊ शकते.

उद्योगात, सिलिकॉन धातू सामान्यतः इलेक्ट्रिक भट्टीत कार्बनमधून सिलिकॉन डायऑक्साइड कमी करून तयार केली जाते.रासायनिक अभिक्रिया समीकरण: SiO2 + 2C → Si + 2CO जेणेकरून सिलिकॉनची शुद्धता 97~98% असेल, ज्याला सिलिकॉन धातू म्हणतात.वितळल्यानंतर, पुनर्स्थापना केल्यानंतर, ऍसिडसह अशुद्धता काढून टाकल्यानंतर, 99.7 ~ 99.8% सिलिकॉन धातूची शुद्धता प्राप्त झाली.

सिलिकॉन धातू मुख्यतः सिलिकॉनपासून बनलेली असते आणि त्यामुळे सिलिकॉनसारखेच गुणधर्म असतात.अनाकार सिलिकॉन आणि क्रिस्टलीय सिलिकॉनचे दोन ऍलोट्रोप आहेत.अमोर्फस सिलिकॉन एक राखाडी-काळा पावडर आहे जो प्रत्यक्षात मायक्रोक्रिस्टल आहे.क्रिस्टलीय सिलिकॉनमध्ये हिऱ्याची क्रिस्टल रचना आणि अर्धसंवाहक गुणधर्म आहेत, वितळण्याचा बिंदू 1410℃, उत्कलन बिंदू 2355℃, घनता 2.32 ~ 2.34 g/cm 3, Mohs कठोरता 7, ठिसूळ.अमोर्फस सिलिकिफिकेशनमध्ये सक्रिय रासायनिक गुणधर्म असतात आणि ते ऑक्सिजनमध्ये तीव्रतेने बर्न करू शकतात.हे उच्च तापमानात हॅलोजन, नायट्रोजन आणि कार्बन सारख्या नॉनमेटल्सवर प्रतिक्रिया देऊ शकते आणि सिलिसाइड्स तयार करण्यासाठी मॅग्नेशियम, कॅल्शियम आणि लोह यांसारख्या धातूंवर देखील प्रतिक्रिया देऊ शकते.हायड्रोफ्लोरिक ऍसिडसह सर्व अजैविक आणि सेंद्रिय ऍसिडमध्ये अमोर्फस सिलिकॉन जवळजवळ अघुलनशील आहे, परंतु नायट्रिक ऍसिड आणि हायड्रोफ्लोरिक ऍसिडच्या मिश्रणात विद्रव्य आहे.केंद्रित सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावण अनाकार सिलिकॉन विरघळवून हायड्रोजन वायू सोडू शकतो.क्रिस्टलीय सिलिकॉन तुलनेने निष्क्रिय आहे आणि उच्च तापमानातही ऑक्सिजनसह वाफ होत नाही.हे कोणत्याही प्रकारच्या अजैविक आणि सेंद्रिय ऍसिडमध्ये अघुलनशील आहे, परंतु नायट्रिक ऍसिड आणि हायड्रोफ्लोरिक ऍसिडच्या मिश्रणात आणि एकाग्र सोडियम हायड्रॉक्साइड द्रावणात विद्रव्य आहे.