Kovinski silicij je običajno razvrščen glede na vsebnost železa, aluminija in kalcija, treh glavnih nečistoč v sestavi kovinskega silicija.Glede na vsebnost železa, aluminija in kalcija v silicijevi kovini lahko silicijevo kovino razdelimo na 553, 441, 411, 421, 3303, 3305, 2202, 2502, 1501, 1101 in druge različne razrede.
V industriji se kovinski silicij običajno proizvaja z redukcijo silicijevega dioksida iz ogljika v električni peči.Enačba kemijske reakcije: SiO2 + 2C → Si + 2CO, tako da je čistost silicija 97 ~ 98%, imenovana kovinski silicij.Po taljenju, rekristalizaciji, nečistočah, odstranjenih s kislino, je bila pridobljena čistost 99,7 ~ 99,8% kovinskega silicija.
Silicijeva kovina je sestavljena predvsem iz silicija in ima zato podobne lastnosti kot silicij.Obstajata dva alotropa amorfnega silicija in kristalni silicij.Amorfni silicij je sivo-črn prah, ki je pravzaprav mikrokristal.Kristalni silicij ima kristalno strukturo in polprevodniške lastnosti diamanta, tališče 1410 ℃, vrelišče 2355 ℃, gostota 2,32 ~ 2,34 g/cm 3, Mohsova trdota 7, krhek.Amorfna silicifikacija ima aktivne kemične lastnosti in lahko intenzivno gori v kisiku.Pri visoki temperaturi lahko reagira z nekovinami, kot so halogen, dušik in ogljik, ter lahko reagira tudi s kovinami, kot so magnezij, kalcij in železo, da proizvede silicide.Amorfni silicij je skoraj netopen v vseh anorganskih in organskih kislinah, vključno s fluorovodikovo kislino, vendar je topen v mešanici dušikove in fluorovodikove kisline.Koncentrirana raztopina natrijevega hidroksida lahko raztopi amorfni silicij in sprosti vodikov plin.Kristalni silicij je relativno neaktiven in tudi pri visokih temperaturah ne uparja s kisikom.Ni topen v nobeni vrsti anorganskih in organskih kislin, topen pa je v mešanici dušikove kisline in fluorovodikove kisline ter v koncentriranih raztopinah natrijevega hidroksida.
Čas objave: 17. aprila 2023